Cosa influenza la velocità delle reazioni chimiche?

Cosa influenza la velocità delle reazioni chimiche?

La velocità di una reazione dipende da: la natura dei reagenti; la temperatura; la superficie di contatto fra i reagenti; la presenza di catalizzatori.

Quali sono le reazioni chimiche più veloci?

4)Reazioni molto veloci. L'accensione di un fiammifero,i fuochi d'artificio,l'esplosione di un proiettile,sono reazioni molto veloci, perché avvengono intervalli di tempo.

Quando aumenta la velocità di una reazione chimica?

La Velocità di una reazione chimica aumenta all'aumentare della suddivisione dei reagenti; ad esempio per far avvenire una reazione più velocemente si possono far sciogliere i reagenti in acqua.

Come si calcola la velocità di decomposizione?

v = k x [A] elevato alla n x elevato alla m , dove n e m sono spesso numeri interi; le parentesi quadre esprimono le concentrazioni in mol /L . Il fattore k, che dipende dalla temperatura a cui la reazione procede, è detto costante specifica di velocità.

Come agisce un catalizzatore che accelera una reazione chimica?

I catalizzatori sono sostanze che, aggiunte in piccole quantità ad una reazione chimica, modificano il valore della velocità di reazione senza venir consumati durante la reazione stessa, non compaiono nelle equazioni globali di reazione e non provocano variazioni del valore della costante di equilibrio.

Quali sono i fattori che controllano la velocità?

La cinetica di una reazione è influenzata da vari fattori:

• Concentrazione.
• Temperatura.
• Stato fisico e superficie di contatto.
• Solvente.
• Catalizzatore.

In che modo la temperatura influenza la velocità di una reazione chimica?

Un aumento della temperatura determina un aumento dell'energia cinetica delle particelle che, muovendosi più velocemente, saranno soggette ad un maggior numero di urti che saranno anche più violenti. Questo determina, in base alla teoria degli urti, un aumento della velocità di reazione.

Come si calcola la costante di velocità?

In ogni caso, si parte dall'equazione cinetica standard v = k [A]n [B]m, laddove A e B sono le concentrazioni dei due reagenti, legate da una costante di proporzionalità "k". Infine, la "v" indica la velocità di reazione.

In che modo la temperatura fa aumentare la velocità di una reazione chimica?

Un aumento della temperatura determina un aumento dell'energia cinetica delle particelle che, muovendosi più velocemente, saranno soggette ad un maggior numero di urti che saranno anche più violenti. Questo determina, in base alla teoria degli urti, un aumento della velocità di reazione.

Qual è la velocità di una reazione chimica?

• Definizione della velocità di una reazione chimica . Per velocità di una reazione chimica si intende la quantità di sostanza reagente che viene consumata nell'unità di tempo, o anche la quantità di sostanza che viene prodotta nell'unità di tempo.

Qual è la velocità delle reazioni?

• Uno dei fattori che influenzano la velocità delle reazioni è la natura dei reagenti.Per esempio,una mela tagliata a metà reagisce con l'ossigeno dell'aria e annerisce in poco tempo;anche un pezzo di ferro,come abbiamo detto,reagisce con l'ossigeno formando ruggine,ma molto più lentamente.

Qual è la velocità di reazione dei reagenti?

• La natura dei reagenti influisce sulla velocità di reazione nella misura in cui ogni sostanza ha una peculiare attitudine a trasformarsi in virtù delle proprietà chimiche e fisiche. Un aumento di temperatura aumenta la velocità di una trasformazione chimica.

Qual è la velocità delle reazioni di secondo ordine?

• Nelle reazioni di primo ordine la velocità è direttamente proporzionale alla concentrazione del reagente. Nelle reazioni di secondo ordine la velocità è direttamente proporzionale al quadrato della concentrazione del reagente, cosicché decresce nel tempo meno rapidamente.